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答案:設(shè)消耗掉的碳酸鈣的質(zhì)量為X200ml的稀鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO.4XY11.2LX=50gY=1mol稀鹽酸的物質(zhì)。

1)實驗室中需要標準狀況下11.2L的CO2,先用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng),該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng).問1)少需要含碳酸鈣90%的石灰石。

習題“(6分)實驗室中需要11.2L(標準狀況)二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(1)少需要含碳酸。

答案:設(shè)少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的物質(zhì)的量y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g1mol22.4L90%xy11.2Lx=100g。

標準狀況下,11.2L的下列混合氣體完全燃燒后,測得水的質(zhì)量為22.5g,二氧化碳的質(zhì)量為44g.該混合氣體是()A甲烷和乙烷B乙烯和乙烷C乙烷和丙烯D甲烷和丙烷。

題文(6分)實驗室中需要11.2L(標準狀況)二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.0答案知識百科試題“題文(6分)實驗室中需要11.2L(標準狀況)?！?主要。

高一化學問題實驗室需11.2L二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(該石灰石中的雜

答案:1.CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl.41molX*90%11.2yX=55.56gy=0.5mol2.p=0.1/22.4*32/95=1.50g。

實驗室中需要標準狀況下11.2L的CO2,現(xiàn)有含CaCO390%的石灰石與250ml足量的稀鹽酸反應(yīng),該石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),問:(1)少需要含CaCO390%的石灰石。

用手機阿里掃一掃滿意答案n總=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol設(shè)n(CO)=xmol,n(CO2)=(0.5-x)molm總=x×28+(0.5-x)×44=20.428x-44x+22=。