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答案:取個實驗例子為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10克石灰石樣品,粉碎后放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸(石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).燒杯及所盛。

答案:反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量=150+12-157.6=4.4（克）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+COX4.4X=10石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*10/12=。

1天前-碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[20/(20+12+48)]*=25%所以,含百分之九十碳酸鈣石灰石礦中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%*90%=22.5%。

知識點(diǎn):有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算化學(xué)方程式有關(guān)計算實驗室制取二氧化碳的原理及反應(yīng)藥品題文安徽某水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣。

答案:1次后剩余固體11g次后剩余6g第三次本應(yīng)該剩余1g但實際剩余2.8g說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全了所以再加鹽酸固體質(zhì)量不會再減少所以n=2.82由1。

2018年10月6日-石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-初三化學(xué)復(fù)習(xí)課徐德秀化學(xué)方程式計算的依據(jù):各個反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

2018年8月9日-為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g,高溫煅燒質(zhì)量不再改變,稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))試計算。

某的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表。

2019年1月1日-為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取15g石灰石樣品,放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解),燒。

答案:根據(jù)下面的方程式知道了當(dāng)質(zhì)量穩(wěn)定的時候碳酸鈣分解完全減少的質(zhì)量是22g是CO2的質(zhì)量CaCO3=高溫=CaO+CO2↑10044x22g解得x=50g所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。