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稱取12.5g石灰石放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,一者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g,請計算:①生成二氧化。

2014年10月8日-稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng),也不溶解),將它在高溫下煅燒,生成二氧化碳4.4g.求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量.(有關(guān)化學(xué)方程式為CaCO3高。

稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯。

題文稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

稱取12.5g石灰石(主要成分CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為58.1g,(不包括燒杯的。

稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)。

(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積(或加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更為充分)(2)4.4g。(3)解:12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O。更多關(guān)于稱取12.5g石灰石的問題

(3)若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的該石灰石樣品進(jìn)行煅燒,一段時間后冷卻室溫,稱得剩余固體的質(zhì)量為10.3g,則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為

稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1。

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為:12.5g+40g-48.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4g10044。更多關(guān)于稱取12.5g石灰石的問題