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化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為。試題答案:共15分。(1)SO2會導(dǎo)致大氣污染(1分),同時要消耗大量的熱能(1分)(2)FeS2(1分)、CuS(1分)(3)4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O(2分)(4)該溫度下,硫酸銅的溶解。

2012·上海)20.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS。屁啊…這個多選題來的,AD都對好不好…

銅在自然界中多以硫化物存在,以黃銅礦(CuFeS_2)為原料冶煉。(3)副產(chǎn)品二氧化硫可用于制取硫酸,既節(jié)約能源,又不污染環(huán)境,故答案為:硫酸;節(jié)約資源。故答案為:以硫酸銅-硫酸溶液為電解液.電解時,作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的。⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O⑶該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2F。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的。LZ圖

化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制。(1)富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,要消耗大量的熱能,生成SO2會導(dǎo)致大氣污染,故答案為。(4)相同條件下硫酸銅的溶解度小,則該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅,所以向反應(yīng)Ⅲ。

化學(xué)高手來~以石墨為電極,電解法處理黃銅礦(CuFeS2)精礦。呵呵,這個不難!解釋如下:耐酸隔膜的作用是把上圖中隔膜左邊的溶液與隔膜右邊的溶液隔離開,只讓Cu2+銅離子等能夠通過,Fe3+也可以自由通過,但是以下兩點必須說明:1。

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:Ⅰ.將。試題答案:(1)①吸收硫化氫氣體,防止環(huán)境污染②Fe2+-e-=Fe3+(2)2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3)分液漏斗富集Cu2+、分離Cu2+與其。

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制。試題答案:I.(1)稀硫酸;鐵粉;(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OⅡ.(1)鐵的氧化物(其他合理答案也可);(2)600;硫酸銅受熱分解

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:Ⅰ.將黃銅礦精。這說明反應(yīng)中硫酸銅還有0.05mol沒有被電解。根據(jù)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑可知,溶液中還生成0.05mol硫酸。由于銅離子水解,則溶液中離子濃度大小。

如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工。(1)由流程可知,黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價,則反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS,反應(yīng)Ⅲ。(2)相同條件下硫酸銅的溶解度小,則該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅,所以向反應(yīng)Ⅲ。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的。⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O⑶該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2F。

某研究性小組用含有少量鐵元素的廢鐵屑為原料制取硫酸銅晶體。置換方程式

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制。試題答案:I.(1)稀硫酸;鐵粉;(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OⅡ.(1)鐵的氧化物(其他合理答案也可);(2)600;硫酸銅受熱分解

化學(xué)高手來~以石墨為電極,電解法處理黃銅礦(CuFeS2)精礦,可。呵呵,這個不難!解釋如下:耐酸隔膜的作用是把上圖中隔膜左邊的溶液與隔膜右邊的溶液隔離開,只讓Cu2+銅離子等能夠通過,Fe3+也可以自由通過,但是以下兩點必須說明:1。

在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體,其實驗操作。將膽礬晶體溶于水后滴加過量的燒堿,過濾沉淀.將沉淀洗凈后灼燒即可

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以。I.(1)稀硫酸;鐵粉;(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OⅡ.(1)鐵的氧化物(其他合理答案也可);(2)600;硫酸銅受熱分解

化學(xué)高手來~以石墨為電極,電解法處理黃銅礦(CuFeS2)精礦。呵呵,這個不難!解釋如下:耐酸隔膜的作用是把上圖中隔膜左邊的溶液與隔膜右邊的溶液隔離開,只讓Cu2+銅離子等能夠通過,Fe3+也可以自由通過,但是以下兩點必須說明:1。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的。LZ圖

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:Ⅰ.將黃銅礦精。(1)由發(fā)生的反應(yīng)可知,Fe3+氧化吸收硫化氫氣體,防止環(huán)境污染,故答案為:吸收硫化氫氣。溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol,電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液,溶。

如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工。(1)由流程可知,黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價,則反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS,反應(yīng)Ⅲ。(2)相同條件下硫酸銅的溶解度小,則該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅,所以向反應(yīng)Ⅲ。

(三選一)化學(xué)--選修2:化學(xué)與技術(shù)現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺。(1)反應(yīng)有SO2生成,易造成環(huán)境污染,同時消耗大量熱能(2)CuS、FeS2(3)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O(4)該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的。試題答案:⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O⑶該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++。

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:Ⅰ.將。試題答案:(1)①吸收硫化氫氣體,防止環(huán)境污染②Fe2+-e-=Fe3+(2)2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3)分液漏斗富集Cu2+、分離Cu2+與其。

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:Ⅰ.將黃銅礦精。(1)由發(fā)生的反應(yīng)可知,Fe3+氧化吸收硫化氫氣體,防止環(huán)境污染,故答案為:吸收硫化氫氣。溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol,電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液,溶。