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用含78%FeS2的硫鐵礦制備硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素,由。H2SO4,H2SO4質(zhì)量為1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g其中S元素質(zhì)量為9.8×10^5×(32/98)=3.2×10^5g因為煅燒時損失6%的硫,在接觸氧化時又損失2%所以FeS2中S元。

用含F(xiàn)eS278%的硫鐵礦制硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素,由二。解析:相關(guān)反應方程:4FeS2+11O2-(高溫)→2Fe2O3+8SO22SO2+O2=(400℃~500℃,V2O5)=2SO3(=表示可逆符號)SO3+H2O→H2SO4根據(jù)方程式計算:S。

工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要。硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式:4FeS+7O2=高溫=2Fe2O3+4SO2硫元素的化合價由:-2價升到+4價。不知是否你要的答案?

工業(yè)上用硫鐵礦來制取硫酸已知沸騰爐中FeS2的損失率為4%。X=1000*80%*(1-2%-4%)/120*2/98%/98=320Kg

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外。1.2H2SO3+O2=2H2SO4/2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4/2NH4HSO3+O2=2NH4HSO42.吸熱(NH4)2SO3*H2O防止亞硫酸銨被氧化3.BC

工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,用X表示硫鐵礦中的主要成分。根據(jù)反應的化學方程式4X+11O2高溫.2Fe2O3+8SO2,反應物中氧原子個數(shù)為22,反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數(shù)分別為4、22、8,根據(jù)反應前后原子。

在工業(yè)生產(chǎn)中硫鐵礦制硫酸如何提高效率A、硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大,利于硫鐵礦的充分燃燒,大塊的硫鐵礦可以燃燒,只是燃燒不充分,會造成資源的浪費,故A錯誤;B、通過反應方程式2SO2(g)+O2(g)═2SO。

硫鐵礦制硫酸的生產(chǎn)規(guī)程,越詳細越好可以QQ聯(lián)系,謝謝硫鐵礦化學成分是FeS2在空氣中煅燒可得到SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2S。2SO2+O2=2SO3SO3繼續(xù)如水反應得到硫酸SO3+H2O=H2SO4.

工業(yè)生產(chǎn)硫酸中,用硫鐵礦煅燒生產(chǎn)SO2為了提高SO2的生成速。可以,增大面積,提高產(chǎn)率

工業(yè)上以硫鐵礦制硫酸的反應方程式是什么?點燃4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

某硫酸廠用含F(xiàn)eS_260%的硫鐵礦制硫酸,如果整個生產(chǎn)過程中。B

工業(yè)生產(chǎn)硫酸中,用硫鐵礦煅燒生產(chǎn)SO2為了提高SO2的生成速。呀能堆積太

從硫鐵礦中提煉硫酸需要什么設備工業(yè)制酸:要有沸騰爐等焙燒設備、除塵凈化設備、SO2氣體干燥設備(用93%酸)、有將SO2轉(zhuǎn)化成SO3設備(可用V2O5觸媒),利用濃硫酸(98%酸)吸收,可得到硫酸了。

煅燒硫鐵礦制硫酸中,為什么要使用沸騰爐保持連續(xù)穩(wěn)定運行,盡量避免頻繁開停車。作好入爐礦的摻配工作,保證入爐礦的含硫穩(wěn)。處理不好會冷灰結(jié)疤。所以在原料篩分的過程中一旦發(fā)現(xiàn)篩子破損,必須馬上修補或更換。

為什么我國主要是利用硫鐵礦作原料制硫酸,僅僅是因為資源的。原材料豐富是一個因素,而且同時可以得到鐵及硫酸兩種產(chǎn)品一舉兩得

工業(yè)制硫酸選料是硫磺好還是硫鐵礦好無所謂,主要看本地的礦產(chǎn),在冰島,火山很多,所以硫磺礦豐富,故冰島是用硫磺,但我們國沒有硫磺,但黃鐵礦很多,所以用它。

硫鐵礦制硫酸,接觸室的化學反應是什么?2SO2+O2=2SO3

硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料,步在。由質(zhì)量守恒定律知,化學反應前后原子的個數(shù)不會增減,則有4×2=y2x=6+2y,解得:x=11故答案為:11

某硫酸廠含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸,假設在沸騰爐內(nèi)損。沸騰爐中損失5%的硫,SO2轉(zhuǎn)化率為90%這些都可轉(zhuǎn)化為S元素的損失,進而轉(zhuǎn)化為FeS2的損失。所以設生產(chǎn)98%的硫酸x噸。則由關(guān)系式:

接觸法制硫酸時。若硫鐵礦損失率為5%,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,S。需含F(xiàn)eS285%的硫鐵礦x噸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4,總關(guān)系式為FeS2H2SO41202*98x*85%*95%*(1-5%)*9。

用含F(xiàn)eS278%的硫鐵礦制硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素,由二。解析:相關(guān)反應方程:4FeS2+11O2-(高溫)→2Fe2O3+8SO22SO2+O2=(400℃～500℃,V2O5)=2SO3(=表示可逆符號)SO3+H2O→H2SO4根據(jù)方程式計算:。

工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒設備是什么?反應方程式?工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒設備是沸騰爐反應方程式:4FeS2+11O2=Fe3O4+8SO2

以硫鐵礦為原料制硫酸反應方程式是什么啊4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

一噸S45%的硫鐵礦能夠生產(chǎn)多少硫酸1.28

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2,O2外。B5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+是紫色退去A可能生成亞硫酸鹽也可能生成亞硫酸氫鹽D也是C硫的還原價態(tài)很多ACD都不是定量反應